本文中，我們將解釋什么是氮，它的原子性質(zhì)和用途，它的特點以及對健康的影響。

氮是一種化學(xué)元素，在元素周期表中以字母“N”表示。在正常的壓力和溫度條件下，它以氣態(tài)發(fā)生，稱為雙原子或分子氣體(N2)。在鮑林尺度上，它的電負性是3，原子序數(shù)是7。

在拉丁語中，氮來自nitrum(歷史上用來表示含有氮的鈉和鉀的化合物)和geno(意為生成)。

盡管自中世紀以來，它的使用一直很不穩(wěn)定，但舍勒是第一個將這種元素從空氣中發(fā)現(xiàn)的其他粒子中分離出來的科學(xué)家。

氮是一種無臭、無色、無味的氣體，占我們呼吸的空氣的78%。它是一種非金屬，在常壓常溫下處于氣態(tài)。其熔點為-210℃，沸點為-195.79℃。另一方面，它的密度為1.25046 kg/ m3，不是電或熱的良導(dǎo)體。

氮同位素

氮的穩(wěn)定同位素為14N和15N，前者比后者豐富得多。此外，還發(fā)現(xiàn)了其他放射性同位素，如12 N、13 N、16 N和17 N。

氮有幾種氧化態(tài)

• 相對原子質(zhì)量:14.0067 amu(原子質(zhì)量單位)
• 原子序數(shù):7
• 象征:N
• 原子半徑:56 pm(皮米)
• 氧化態(tài):-3，+1，+2，+3，+4，+5

氮聚合態(tài)

在自然界中，人們發(fā)現(xiàn)氮是氣態(tài)的。然而，人類已經(jīng)能夠通過溫度和壓力的變化把這種狀態(tài)轉(zhuǎn)變成液體和固體。

盡管液氮有廣泛的應(yīng)用，但重要的是，液氮應(yīng)僅用于特定用途，并考慮到適當?shù)念A(yù)防措施。

由于液體狀態(tài)下的溫度很低，它會損傷皮膚，產(chǎn)生冷燒傷。

氮可通過空氣液化獲得。

這種非金屬可以通過實施各種工藝獲得。其中最常用的是分餾和空氣液化，因為氮氣占空氣的78%。

氮氣占我們呼吸的空氣的78%。

除了作為主要元素存在于我們呼吸的空氣中，我們還在食物、植物、化肥、有毒物質(zhì)甚至中發(fā)現(xiàn)了氮。此外，同位素N-14是在恒星中發(fā)現(xiàn)的，它是通過核聚變形成的。

氮由兩種同位素組成:N14和N15。此外，還可以發(fā)現(xiàn)其它類型的放射性同位素，如N12、N13、N16和N17，這就是為什么在液態(tài)或固態(tài)時必須特別小心處理。

氮對環(huán)境有重要的貢獻:沒有這種元素，地球上就不可能有生命。這種元素是蛋白質(zhì)和核酸(DNA和RNA)的一部分，這意味著它是生命基礎(chǔ)的一部分。

雖然有大量的在氣態(tài)氮(N 2)在地球的大氣層,對植物很難將它以這種方式,所以他們吸收銨離子的形式(NH 4 +)或硝酸鹽(3號)。正因為如此，一些細菌將氮轉(zhuǎn)化成植物可以吸收的形式，這樣動物就可以吸收植物，并通過這個過程吸收氮。

換句話說，如果沒有氮的存在，細菌就不能將土壤轉(zhuǎn)化為植物生長的肥沃土壤。因此，氮被認為參與了生態(tài)系統(tǒng)的生命周期。

航空燃料中的氮可以防止火災(zāi)。

在氮的功能中，我們發(fā)現(xiàn):

1. 作為包裝食品的防腐劑，因為它阻止了它們的氧化。
2. 燈泡中含有氮氣，這比使用氬氣時更容易獲得。
3. 它被用于液體中，以防止其爆炸。
4. 它被用于制造電子零件，如晶體管或集成電路。
5. 它被用于航空燃料中，因為它有助于防止火災(zāi)危險。
6. 液氮有助于保存血液和血小板。
7. 它存在于幾乎所有被消費的藥理學(xué)藥物中(一氧化二氮被用作)。
8. 它是用來制造不銹鋼的。
9. 它被用來生產(chǎn)肥料。

氮減少血液中氧氣的運輸。

自然狀態(tài)下的氮以分子氮(N2)的形式存在于空氣中; 在土壤和水中，它被發(fā)現(xiàn)形成硝酸鹽(No3 -)和亞硝酸鹽(No2 -)等化合物。

這種含氮化合物對健康并沒有那么有益。它的一些主要影響如下:

• 減少血液中的氧氣輸送。
• 它會減緩甲狀腺的功能。
• 它不允許維生素A在機體內(nèi)正確固定。
• 它促進了一種叫做亞硝胺的物質(zhì)的產(chǎn)生，這種物質(zhì)會導(dǎo)致細胞突變(癌癥)。

在日落的顏色中，氮起著重要的作用。

這種元素和氧一起構(gòu)成了天空中出現(xiàn)的藍色、綠色、紫色、橙色和紅色。不僅在彩虹中，也在日落中。