高一離子方程式100個—高一離子方程式總結

1高中常見離子方程式

一、離子反應常見類型：

1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

二、離子方程式書寫規則：

1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。

6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

2常見離子方程式

一、復分解反應

㈠水解反應與電離

11、Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑

12、Al2(SO4)3與Na2CO3溶液反應：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

13、Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑

小結：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多帶有相反電性的離子不能與其大量共存，具體有： Al3+與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后將生成Al(OH)3沉淀；Fe3+與CO32－、HCO3－發生反應生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，與SO32－、HSO3－、S2－、HS－則發生氧化還原反應生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；AlO2－水解程度較大，能與OH－反應的離子大多也能和AlO2－反應，從而生成Al(OH)3沉淀。

㈡和Al有關

14、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

15、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

16、氯化鋁溶液中加入過量（或少量）的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋

17、明礬溶液加氫氧化鋇至SO42－完全反應：

Al3＋+2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O

18、明礬溶液加氫氧化鋇至Al3＋完全沉淀：

2Al3＋+3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

19、Al2O3與鹽酸反應：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O

20、Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

21、Al(OH)3與HCl反應：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O

22、Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

23、向NaAlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO2－＋H2O+H＋=Al(OH)3↓

24、向NaAlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H＋+AlO2－=Al3＋+2H2O

㈢CO2、HCO3－、CO32－

25、NaHCO3與鹽酸反應：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O

26、NaHCO3與氫氧化鈉溶液反應：HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O

27、燒堿溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

28、燒堿溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+CO32－

29、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

30、澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-

31、向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO

32、向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

33、CaCO3與硝酸（鹽酸）溶液：2H＋+CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2＋

34、CaCO3與醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

35、Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體：SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－

36、Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

37、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na＋+CO32－+H2O=2NaHCO3↓

38、少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+H2O

39、足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH－=HCO3－

40、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－+H2O+CO2=2HCO3－

41、向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H＋+CO32－=HCO3－

42、向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H＋+CO32－=CO2↑+H2O

㈣其它

43、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：2H＋+SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

44、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

45、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：

H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

46、氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

47、用膽礬溶液除去H2S氣體：H2S＋Cu2+=CuS↓+2H+

48、氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O

49、氫氧化鐵溶于稀鹽酸Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O

50、Fe3O4被鹽酸溶解：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2＋+4H2O

51、等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合

Ba2++2OH－+NH4＋+HCO3－=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O

52、AgNO3溶液中滴入過量氨水：Ag＋+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(總反應式)

53、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

54、硫酸氫氨與過量氫氧化鈉反應：H＋+NH4＋+2OH－=H2O+NH3·H2O

55、氨水中滴加稀鹽酸：NH3·H2O+H＋=NH4＋+H2O

56、氨水與醋酸反應：NH3·H2O+CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O

57、NH4+與強堿溶液反應：①NH4++OH－=NH3·H2O；

②加熱時NH4++OH－s△NH3↑＋H2O

二、氧化還原反應

㈠HNO3

58、金屬銅與稀硝酸反應：3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2++4H2O+2NO↑

59、金屬銅與濃硝酸反應：Cu+4H＋+2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O

60、稀硝酸與少量的鐵屑反應：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O

61、稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O

62、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H＋+NO3－=3Fe3＋+8H2O+NO↑

63、SO2通入到NaNO3溶液中：3SO2+2H2O+2NO3－=3SO42－+4H++2NO↑

64、SO32-被HNO3氧化：3SO32－+2NO3－+2H+=3SO42－+H2O+2NO↑

65、酸性條件下I－被HNO3氧化：6I－+2NO3－+8H+=3I2+4H2O+2NO↑（64、65一般不要求寫）

㈡鹵素

66、向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化硫：產物有CaSO4↓、Cl－、H＋

67、向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化硫：產物有CaSO4↓、Cl－、HClO

68、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2＋4H＋+2Cl－j△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

69、用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2：2MnO4–＋16H＋+10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

70、電解飽和食鹽水(工業制C12)2Cl－＋2H2O電解Cl2↑＋H2↑＋2OH－

71、Fe2O3與HI（氫碘酸）溶液反應：Fe2O3+6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O

72、Fe3O4被氫碘酸溶解：Fe3O4+8H++2I－=3Fe2＋+I2+4H2O

73、Fe(OH)3與HI溶液反應2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O

74、X2與水反應：X2+H2O→X－+H＋+HXO（X=Cl、Br、I）

75、X2與強堿溶液：X2+2OH－=X－+XO－+H2O（X=Cl、Br、I）

76、漂白粉漂白原理或漂白粉溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

77、漂白粉溶液中通入過量CO2：ClO－+H2O+CO2=HCO3－+HClO

78、溴化亞鐵溶液中通入過量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

79、溴化亞鐵溶液中通入少量：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

80、溴化亞鐵和1∶1反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

81、加熱條件下鹵素和強堿反應：X2+6OH－△5X－+XO3－+3H2O（X=Cl、Br、I）

82、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

83、Fe2＋被Br2氧化：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

84、SO2和鹵素單質反應：SO2+X2+2H2O=4H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)

85、Na2SO3溶液和鹵素單質反應：SO32－+X2+H2O=2H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)

86、在碘化亞鐵溶液中通入足量：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

87、在碘化亞鐵溶液中通入少量2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

㈢其它

88、Na與CuSO4溶液反應：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

89、電解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2O電解2Cu＋O2↑+4H＋

90、鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

91、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2＋+2Ag

92、氯化鐵和銅反應：2Fe3++Cu=2Fe2＋+Cu2+

93、向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

94、鈉和冷水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

95、FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

96、酸性溶液中Fe2＋被O2氧化：4Fe2＋+4H++O2=4Fe3++2H2O

97、Fe2+在接近中性的條件下被空氣氧化：12Fe2+＋6H2O＋O2＝8Fe3++4Fe(OH)3↓

98、Si與NaOH溶液反應：Si+2OH－+2H2O=SiO32－+2H2↑